冶金物理化学复习 --- 复杂反应的速率方程

 

上面这个反应就是最简单的串联反应

净生成 = 总生成减去总消失

                       并行反应又叫平行反应   ，平行反应中也分为主反应和副反应      两个反应都要消耗A，所以总的消耗速率就是两个反应的消耗速率之和                                瞬时浓度等于 Cao  - x ---- 只有x是变量，所以d(C瞬时) = dx 

总反应的速率就等于正反应和逆反应两个反应速率的差值      这里xe表示的是反应到平衡的时候a所消耗的量                                              反应进行到ts时间时，生成B的速率和消耗B的速率相等，也就是说这一个时刻B的变化速率为0                                                     令精准方法中的K2远大于K1的话我们就能够得到左边用稳态原理处理得到的结果了 

总的反应速率由反应速率最慢的那个反应来决定

 

 

 

 K是化学反应平衡常数，这个K和反应速率常数之间存在着关系

 

 只有克服了能峰之后才能够进行反应

 

 吊塔H小于0是放热，大于0则是吸热